以下是智学网为大伙收拾的关于《高中三年级化学必修一速解粒子浓度比较题》的文章，供大伙学习参考！
1、单一溶液型
例1：在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，cc、c、c的大小关系为： 。
在此题中，主体溶液是CH3COOH，也就是“老子”，CH3COOH电离可以电离出，CH3COO-和H+，也就是“儿子”，CH3COO-还会发生水解，会得到OH-，即“孙子”，而大家知晓，无论是电离还是水解，其程度都是很微弱的，这也就决定了从大体上来看，老子>>儿子>>孙子，用图形来表示就是：
那样同学们可能会问：2、代内部有两种粒子，它们的大小关系是什么样的呢?由于弱酸的电离是1:1电离，而CH3COO-又有少量水解，所以，c >c。这几种粒子浓度大小顺序就是c >c >c> c。
例2：在氯化铵溶液中的粒子浓度大小比较。
在此题中，“老子”、“儿子”、“孙子”分别是：
在1、代内部，因为NH4+少了些，所以c>c。
在2、代内部，因为NH3·H2O少了些，所以c >c。
故总顺序为：c>c >c >c > c 。
那样有的考试试题是考查混合溶液中的粒子浓度的，是否也满足上面的规律呢?答案是一定的。大家一块儿看一下。
2、混合溶液型
1、不反应型
例3：等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中的粒子浓度比较。
在此题中，“老子”、“儿子”分别是：
在1、代内部，如果是完全不分析电离与水解的话，三种粒子的浓度是相等的，假设都是1。但事实上电离水解过程都有发生，CH3COOH的电离程度要大于 CH3COO-的水解程度， 因此等于只电离不水解，溶液显酸性。所以c>1 ，c<1 ， c=1。所以得到c > c>c 。
在2、代内部，因为溶液显酸性，c>c。
故总顺序为：c > c>c> c>c。
2、反应型
第一，同学们要牢记：如果是发生反应，肯定是看反应后的溶液。大家会惊喜地发现，反应后的溶液种类就是大家上边所提到的几种容易种类之一。
例4：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合溶液中的粒子浓度大小比较。
上述溶液混合后，会发生反应，最后溶液为MA盐溶液。故该题目即转化为比较单一的MA溶液中的粒子浓度，依例2可剖析。
例5：将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的粒子浓度的大小比较。
上述溶液混合后，会发生反应，最后溶液为等浓度的NaCN和HCN的混合溶液。可依例3进行剖析。应该注意的是：HCN的电离程度要小于CN-的水解程度，溶液显碱性。
例6：将20mL 0.1mol·L-1的氯化铵溶液与10mL 0.1mol·L-1氢氧化钠溶液混合后的溶液中粒子浓度大小比较。
上述溶液混合后，会发生反应，最后溶液为等浓度的NH4Cl 和NH3·H2O与NaCl的混合溶液。等于在例3基础上加入了强电解质NaCl，其并不会干扰电离水解，仍可以依例3来剖析。“老子”、“儿子”分别是：
在1、代内部，如果是完全不分析电离与水解的话，NH4Cl 和NH3·H2O与NaCl三种物质的物质的量相同，假设都是1。则Cl-为2，Na+ ，NH4+， NH3·H2O均为1。但事实上电离水解过程都有发生，NH3·H2O的电离程度要大于的水解程度， 因此等于只电离不水解，溶液显碱性。所以c>1 ，c<1 ， c=1，c=2 。所以得到c >c> c>c。
在2、代内部，因为溶液显碱性， c >c。
故总顺序为：c >c> c>c >c >c。
以上就从不一样的题型分别阐释了“老子比儿子厉害”这句话包含的意思。由于要学会这部分题目还需要拥有如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷守恒、物料守恒、质子守恒等入门知识，所以同学们要看重入门知识基本原理的学习，并学会上述方法，熟练运用，相信大伙都可以攻克这个难关!
教师简介：
边琳：天津新东方学校优能中学全科教育中心出色化学教师，主授高中化学课程。
授课特征：板块突出，常识结构系统，擅长概括解题规律，准确把握重难题，用真诚负责的态度教学，具备最强的亲和力，力求使学员获得有效的常识和学习的热情，轻轻松松提升成绩。
座右铭：天行健，君子以自强不息;地势坤，君子以厚德载物。
